最佳回答：

四個量子數(shù)的問題，以第四層為例子
1、主量子數(shù)n =4 即第四電子層（N層）
2、角量子數(shù) l 即電子亞層
取值：從0、1、2到n-1
若 主量子數(shù)n =4
角量子數(shù)：0、1、2、3
用光譜學(xué)的符號：s（l=0）、p（l=1）、d （l=2）、f（l=3）
因為在第四層：第四層有四個電子亞層：4s、4p、4d、4f
3、磁量子數(shù)m，即電子云的伸展方向
取值：從0、±1、±2 到±l
4s（因l=0 ，故m=0 ，即4s亞層只有一個伸展方向，也即4s亞層只一個軌道）、
4p（因l=1 ，故m=0，+1，-1 ，即4p亞層只有三個伸展方向，也即4p亞層只三個軌道）、
4d（因l=2 ，故m=0、±1、±2 即4p亞層只有五個伸展方向，也即4d亞層只五個軌道）、
4f（因l=3 ，故m=0、±1、±2 、±3即4f亞層只有七個伸展方向，也即4f亞層只七個軌道）、
因此第四層共有軌道數(shù)=1+3+5+7=4²

4、自旋量子數(shù)ms=±1/2 ，即一個軌道有兩個電子，而且自旋方向相反
因此第四層最多容納32個電子，即2×4²
其余依次類推

Pauling能級圖：
1s（1）
2s（1） 2p（3）
3s （1） 3p（3）
4s（1） 3d （5） 4p（3）
5s （1） 4d （5） 5p（3）
6s （1） 4f（7） 5d（5） 6p（3）
7s （1） 5f （7） 6d （5） 7p（3）
括號內(nèi)數(shù)字為軌道數(shù)，即是磁量子數(shù)m的個數(shù)

其他答案1：

能級交錯問題是原子軌道理論的基礎(chǔ)。圖中勾出的記憶方式僅僅是記憶方式而已，和事情的本質(zhì)并無多大聯(lián)系。結(jié)論是由實驗得到的。能級排列是這樣的：
1s
2s 2p
3s 3p
4s 3d 4p
5s 4d 5p
6s 4f 5d 6p
7s 5f 6d 7p。
看出規(guī)律了嗎？高中課本只有結(jié)論，具體還需看看大學(xué)課本，特別是《無機化學(xué)》。
n是主量子數(shù)，也就是電子層數(shù)。我猜你的書前面會有介紹哦！
既然是自學(xué)，特別請你注意，要懷著批判的眼光看待課本，懷著敬畏的眼光看待考試。

其他答案2：

能級由高到低即為如此
1s
2s 2p
3s 3p
4s 3d 4p
5s 4d 5p
6s 4f 5d 6p
7s 5f 6d 7p

你可以查看元素周期表 比如Fe 為26號元素 其原子排布式為{Ar}3d6 4S2 {又可寫為1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3d6 4S2} 為啥4S2 3d6 明顯4S先排滿 再排3d 的 先排滿低能級 再排高能級 {一般情況}

但 1 2 3 4依次寫 不關(guān)能級高低 1S2S2P3S3P3d4S4P4d4f

我建議你買一些輔助資料 天星就比較好 詳細 {天性的試題調(diào)研}

你的問題在 高中化學(xué) 選修三 《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》中找到相關(guān)知識點

好了 祝你學(xué)習(xí)更上一層樓?。。?

其他答案3：

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