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高中選修三化學求高手回答要詳細思路謝謝!,石英玻璃是將純石英在1600℃高溫下熔化,冷卻后形成的玻璃體。關于石英玻璃的結構和性質的敘述中正確的是
(A)石英玻璃屬于原子晶體
(B)石英玻璃耐高溫且能抵抗一切酸的腐蝕
(C)石英玻璃的結構類似于液體
(D)石英玻璃能經受高溫劇變且能抗堿的腐蝕
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A對！石英玻璃不考慮添加劑，根據題目就是SO2的再加工，還是原子晶體的范疇
B 石英類主要成分SO2，不耐氫氟酸等！
C 冷卻后本身就是固態，結構類似液體
D SO2不耐堿
其他答案1：
石英是二氧化硅構成的，純石英可以看成二氧化硅，二氧化硅是原子晶體，A正確；石英可以與氫氟酸反應生成四氟化硅和水，B錯；石英的結構空間網狀，類似金剛石，C錯；二氧化硅與堿反應生成硅酸鈉與水，所以不能抗堿，D錯。選A
其他答案2：
高溫熔化石英玻璃的本質還是SiO2，可以被HF和強堿腐蝕，當然是固體
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網頁鏈接
請參看以上百度文庫，謝謝。
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你拍反了，把他弄正了看看，我高中就是學化學的，大學也學化學。你做的這是3年高考五年模擬嗎？不知道你是不是江蘇的，要是的高考化學只要考了就是c，考個四五十就是b畢竟化學太難，選修的又少，我以前考得就是b
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答案A,
沉淀質量最大時表示的意思是氫氧化鈉和鹽酸反應完全，在多鹽酸就會和氫氧化鋁反應，沉淀會變少，不是最大了。按照這個思路，即是滴入鹽酸只和氫氧化鈉發生了反應。因為鹽酸只和氫氧化鈉的反應化學式可以得知，發生反應比例是1:1，那么加入1摩爾/升的鹽酸40ml總共發生反應的鹽酸只有0.04摩爾，也就是與0.04摩爾的氫氧化鈉反應，那么原溶液鈉的質量為23*0.04=0.92
補充下，記得點贊
其他答案1：
先算鹽酸的量，再算其他的。
其他答案2：
B。
其他答案3：
選a
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A錯,一定狀況下氣體摩爾體積是定值
B對,每生成2molFeCl3需要消耗3molCl2,兩者成正比且斜率也對
C錯,因為乙烯和丙烯的碳氫比相同,所以燃燒一定混合物消耗的氧氣也是定值,和丙烯的質量分數無關
D錯,Y=(X/98)/((1-X),不成正比
其他答案1：
A對。。。。公式PV=nRT，所以成正比是對的
B錯。。Fe的量是定值，所以隨著X的增大，最后是平的
D錯，像硫酸，氨水這種不可能是直線的，
C不對。。。X是o的時候。。耗氧量不會是0。。。。。
希望采納
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防倒吸。
CH3COOH + C2H5OH –> CH3COOC2H5 + H2O。
飽和碳酸鈉溶液，除去乙醇、乙酸。
乙醇揮發了。
其他答案1：
-
防止試管2中液體倒吸入試管1中
-
CH3COOH+CH3CH2OH===CH3COOC2H5+H2O (可逆反應、加熱、濃硫酸催化劑)
-
飽和碳酸鈉溶液。溶解乙醇，將乙酸轉化為易溶物質，降低乙酸乙酯溶解度
-
適宜溫度可以將乙酸及時蒸出，促使反應平衡正向移動。溫度過高則使乙醇也蒸出，此時反應平衡逆向移動，所以乙酸乙酯產率降低
最佳回答：
圖的含義是N2能形成兩個π鍵，每個π鍵都是由N各出1個電子形成的；
CO也能形成兩個π鍵，但其中1個π鍵是C和O各出1個電子，另1個π鍵的電子都是O出的，C只提供空軌道，因此稱配位鍵。
因此A正確，都是三鍵，1個σ 2π鍵
B正確，前面講明原因
C正確，N2與CO都是28個電子，是等電子體；
只有D錯誤（不同物質化學性質相同是不可能的，最多相似）
其他答案1：
可以畫電子圖。（8電子穩定結構），
氮氣中有三對共用電子對，每個氮原子提供3個電子配對成3電子對，即三建結構，其中兩個鍵為π鍵，一個為普通共價鍵。
一氧化碳中也有三對共用電子對，不同的是碳只提供2個電子，氧提供4個電子配對成3電子對，即三建結構，其中兩個鍵為π鍵，且其中由氧原子提供的2個電子組成的鍵又是配位鍵（當共價鍵中共用的電子對是由其中一原子獨自供應，另一原子提供空軌道時，就形成配位鍵。），一個為普通共價鍵。
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四個量子數的問題，以第四層為例子
1、主量子數n =4 即第四電子層（N層）
2、角量子數 l 即電子亞層
取值：從0、1、2到n-1
若 主量子數n =4
角量子數：0、1、2、3
用光譜學的符號：s（l=0）、p（l=1）、d （l=2）、f（l=3）
因為在第四層：第四層有四個電子亞層：4s、4p、4d、4f
3、磁量子數m，即電子云的伸展方向
取值：從0、±1、±2 到±l
4s（因l=0 ，故m=0 ，即4s亞層只有一個伸展方向，也即4s亞層只一個軌道）、
4p（因l=1 ，故m=0，+1，-1 ，即4p亞層只有三個伸展方向，也即4p亞層只三個軌道）、
4d（因l=2 ，故m=0、±1、±2 即4p亞層只有五個伸展方向，也即4d亞層只五個軌道）、
4f（因l=3 ，故m=0、±1、±2 、±3即4f亞層只有七個伸展方向，也即4f亞層只七個軌道）、
因此第四層共有軌道數=1+3+5+7=4²
4、自旋量子數ms=±1/2 ，即一個軌道有兩個電子，而且自旋方向相反
因此第四層最多容納32個電子，即2×4²
其余依次類推
Pauling能級圖：
1s（1）
2s（1） 2p（3）
3s （1） 3p（3）
4s（1） 3d （5） 4p（3）
5s （1） 4d （5） 5p（3）
6s （1） 4f（7） 5d（5） 6p（3）
7s （1） 5f （7） 6d （5） 7p（3）
括號內數字為軌道數，即是磁量子數m的個數
其他答案1：
能級交錯問題是原子軌道理論的基礎。圖中勾出的記憶方式僅僅是記憶方式而已，和事情的本質并無多大聯系。結論是由實驗得到的。能級排列是這樣的：
1s
2s 2p
3s 3p
4s 3d 4p
5s 4d 5p
6s 4f 5d 6p
7s 5f 6d 7p。
看出規律了嗎？高中課本只有結論，具體還需看看大學課本，特別是《無機化學》。
n是主量子數，也就是電子層數。我猜你的書前面會有介紹哦！
既然是自學，特別請你注意，要懷著批判的眼光看待課本，懷著敬畏的眼光看待考試。
其他答案2：
能級由高到低即為如此
1s
2s 2p
3s 3p
4s 3d 4p
5s 4d 5p
6s 4f 5d 6p
7s 5f 6d 7p
你可以查看元素周期表 比如Fe 為26號元素 其原子排布式為{Ar}3d6 4S2 {又可寫為1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3d6 4S2} 為啥4S2 3d6 明顯4S先排滿 再排3d 的 先排滿低能級 再排高能級 {一般情況}
但 1 2 3 4依次寫 不關能級高低 1S2S2P3S3P3d4S4P4d4f
我建議你買一些輔助資料 天星就比較好 詳細 {天性的試題調研}
你的問題在 高中化學 選修三 《物質結構與性質》中找到相關知識點
好了 祝你學習更上一層樓！！！
其他答案3：
‍
我們是這樣教的。。。先穿1s。。再穿2s。。。再穿3p，再穿4s，在穿3d，再穿4p（這個是重點）。。就是排布電子的方法。。
各電子層最大容量是2（N的平方），N是電子層數，如第一層最多是2，第二層最多是8 。。 以此類推。。但最外層電子數最多為8，次外層為18，倒數第三層最多是32。。以此類推
就是這樣。。希望采納哦
其他答案4：
友情提示：這是大學內容，是關于原子軌道的排布，多電子原子的原子軌道近似能級，理解起來會很難。。。
其他答案5：
這都涉及到量子了，最好別自學，老師會講要考什么的，上課跟著老師走很隨意的能做題。
